| Kwas chlorowodorowy | Kwas siarkowodorowy | |
| Wzór sumaryczny | HCl | H2S |
| Wartościowość reszty kwasowej | I | II |
| Wartościowość niemetalu | I | II |
| Model budowy |
|
|
| Równanie reakcji jego otrzymywania | 2NaCl + H2SO4 | C15H32 |
| Zastosowanie kwasu | przemysł farmaceutyczny | odczynnik w laboratorium chemicznym |
| Równanie dotyczące dysocjacji elektrolitycznej | HCl
H+ + Cl- | H2S
H+ + HS-HS-
H+ + S2- |
Dysocjacja stopniowa polega na kolejnym odłączaniu protonów w kwasach lub kolejnym odłączaniu grupy wodorotlenowej w zasadach.
Na przykładzie siarkowodoru przeanalizujemy dysocjację stopniową. W pierwszym kroku z kwasu odszczepia nam się jeden proton i w produktach mamy: wspomniany jon wodoru i jon. HS-W drugim kroku dysocjuje jon HS- i w produktach mamy jon wodoru i jon S2-.
Obliczanie wartościowości niemetalu na przykładzie HCl:
1. Mnożymy wartościowość tlenu przez ilość jego atomów w cząsteczce:
2 · 1 = 2
2. Od wyniku odejmujemy ilość atomów wodoru w cząsteczce kwasu.
2 – 1 = 1
Odpowiedź: Wartościowość niemetalu w tym kwasie wynosi I.
Wartościowość reszty kwasowej jest równa ilości wodoru w cząsteczce kwasu.