Roztwór o wartości pH = 1 ma większe stężenie kationów H+ niż roztwór o wartości pH = 3.
Roztwór o wartości pH = 10 ma mniejsze stężenie anionów OH- niż roztwór o wartości pH = 13.
Im mniejsza jest wartość pH, tym roztwór jest bardziej kwasowy – co oznacza też, że, tym większe jest w nim stężenie jonów wodorowych H+. Dlatego też w roztworze o wartości pH = 1 jest większe stężenie kationów H+ niż w roztworze o wartości pH = 3. Oczywiście wraz ze zmianą stężenia jonów H+w roztworze zmienia się także stężenie jonów OH- - im większe jest stężenie tych pierwszych, tym mniejsze jest stężenie tych drugich, i odwrotnie. Dlatego też im mniejsze pH, tym mniejsze stężenie jonów OH- i stężenie tych jonów jest mniejsze w roztworze o pH = 10 niż w roztworze o wartości pH równej 13.