Równanie reakcji:
Reakcja dysocjacji wodorotlenku potasu przebiega następująco:
Stężenie jonów wodorotlenkowych równe jest stężeniu wodorotlenku potasu:
A zatem liczba moli jonów wodorotlenkowych w początkowej mieszaninie wynosi:
Liczba moli jonów wodorotlenkowych w końcowej mieszaninie wynosi:
Liczba moli wodorotlenkowych, które uległy reakcji z jonami H+:
Na bazie równania reakcji widzimy, że wodorotlenek potasu i kwas azotowy(V) reagują w stosunku 1:1, dlatego liczba moli jonów OH- będzie równa liczba moli jonów H+.
Początkowe stężenie molowe kwasu azotowego(V) wynosi:
Równanie reakcji:
Reakcja dysocjacji wodorotlenku potasu przebiega następująco:
Stężenie jonów wodorotlenkowych równe jest stężeniu wodorotlenku potasu:
A zatem liczba moli jonów wodorotlenkowych w początkowej mieszaninie wynosi:
Znamy zależność łączącą pH i pOH:
Liczba moli jonów wodorotlenkowych w końcowej mieszaninie wynosi:
Liczba moli wodorotlenkowych, które uległy reakcji z jonami H+:
Na bazie równania reakcji widzimy, że wodorotlenek potasu i kwas azotowy(V) reagują w stosunku 1:1, dlatego liczba moli jonów OH- będzie równa liczba moli jonów H+.
Początkowe stężenie molowe kwasu azotowego(V) wynosi:
