Od góry:
· + CO2
· + CO2, SiO2
· + CO2
· + SiO2
Dwutlenek węgla reaguje z wodą, ponieważ jest tlenkiem kwasowym o budowie cząsteczkowej. Po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas węglowy:
Ditlenek krzemu z wodą nie reaguje, gdyż ma budowę sieciową i bardzo trwałe wiązania kowalencyjne, które nie ulegają hydratacji.
Oba tlenki reagują z mocnymi zasadami, ponieważ są tlenkami kwasowymi. Dwutlenek węgla reaguje np. z NaOH, tworząc węglan lub wodorowęglan sodu, a ditlenek krzemu reaguje z mocnymi zasadami w podwyższonej temperaturze, tworząc krzemiany
W stanie stałym dwutlenek węgla tworzy kryształy molekularne (tzw. suchy lód), ponieważ jest zbudowany z oddzielnych cząsteczek CO2 połączonych słabymi oddziaływaniami międzycząsteczkowymi. Ditlenek krzemu nie tworzy kryształów molekularnych, lecz sieć krystaliczną zbudowaną z atomów krzemu i tlenu połączonych wiązaniami kowalencyjnymi.
Ditlenek krzemu topi się w bardzo wysokiej temperaturze (około 1710oC), ponieważ jego struktura jest siecią kowalencyjną, w której wszystkie atomy są połączone silnymi wiązaniami. Dwutlenek węgla natomiast sublimuje już w temperaturze –78,5oC, co wynika z jego budowy molekularnej i słabych oddziaływań między cząsteczkami.
Dlatego różnice w zachowaniu CO2 i SiO2 wynikają bezpośrednio z odmiennej budowy ich sieci krystalicznych oraz rodzaju wiązań chemicznych.