W tym zadaniu oblicz, jaką objętość roztworu NaOH o stężeniu 0,1 należy dodać do 200 cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 0,01 , aby pH otrzymanego roztworu miało wartość 7.

Dane:

C_NaOH = 0,1

V_H2SO4 = 200 cm³ = 0,2 dm³

C_H2SO4 = 0,01

pH = 7

2NaOH + H₂SO₄ → NaSO₄↓ + 2 H₂O

2 Na²⁺ + 2 OH^- + 2 H⁺ + SO₄^2- → 2 Na⁺ + SO₄^{2- +} + 2 H₂O

2 OH^- + 2 H⁺ → 2 H₂O

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^2-

Wzór na stężenie molowe:

Cm = , gdzie Cm – stężenie molowe, n – liczba moli, V – objętość

Cm = / ∙ V

n_H2SO4 = Cm ∙ V = 0,01 ∙ 0,2 dm³ = 0,002 mol

1 mol H₂SO₄ – 2 mole H⁺

0,002 mola H₂SO₄ – x mole H⁺

x = = 0,004 mol H⁺

Aby pH było równe 7 (odczyn obojętny), musi być taka sama ilość kationów wodorowych (H⁺), jak anionów wodorotlenkowych (OH^-).

NaOH → Na⁺ + OH^-,

Liczba moli NaOH jest równa liczbie moli anionów wodorotlenkowych (OH^-), czyli liczba moli:

n_OH- = 0,004 mol

Cm = / ∙ V

n = Cm ∙ V / : Cm

V = = = 0,04 dm³ = 40 cm³

Odpowiedź: Do 200 cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 0,01 należy dodać 40 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,1 , aby pH otrzymanego roztworu miało wartość 7.