HNO3 → H+ + NO3-
HNO2 → H+ + NO2-
K =
[NO2-] = [NO3-] = 0,1
α = 1
pH = - log(H+) = - log(0,1) = 1
| HNO2 | H+ | NO2- | |
| Stężenie początkowe | X | 0 | 0 |
| Przereagowało | - 0,1 | + 0,1 | + 0,1 |
| Stężenie równowagowe | X – 0,1 | 0,1 | 0,1 |
2 ∙ 10-4 =
/ ∙ (x – 0,1)
2 ∙ 10-4∙ (x – 0,1) = 0,01
2 ∙ 10-4 x – 2 ∙ 10-5= 0,01
0,0002x – 0,00002 = 0,01
0,0002x = 0,01 + 0,00002
0,0002x = 0,01002 / : 0,0002
x = 50,1
[HNO2] = 50
2 ∙ 10-4 =
/ ∙ 50
100 ∙ 10-4 = [H+] ∙ 0,1
0,01 = [H+] ∙ 0,1 / : 0,1
[H+] ∙ 0,1
pH = 1
Odpowiedź: pH kwasu azotowego (III) jest równe pH kwasu azotowego(V).
