W tym zadaniu oblicz:
a) stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji tego kwasu,
b) stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu w roztworze,
c) stopień dysocjacji tego kwasu w roztworze o stężeniu 0,1
,
d) stężenie jonów H+ w roztworze tego kwasu o stężeniu 0,1
,
Następnie na podstawie wyników obliczeń sformułuj wniosek dotyczący zależności stopnia dysocjacji słabego kwasu od stężenia molowego jego roztworu.
C = 0,001
[H+] = 1,2 ∙ 10-4
a)
α =
∙ 100%
α =
∙ 100% =
∙ 100% = 12% = 0,12
K =
K =
=
=
=
= 1,64 ∙ 10-5
b)
Cm – Cm ∙ α = 0,001 – 0,001 ∙ 12% = 0,001 - 0,001 ∙ 0,12 = 0,001 – 0,00012 = 0,00088 = 8,8 ∙ 10-4
c)
C = 0,1
K = 1,64 ∙ 10-5
1,64 ∙ 10-5 =
/ ∙ 0,1
1,64 ∙ 10-6 = [H+]2
[H+] =
[H+] = 1,28 ∙ 10-3
α =
∙ 100% =
∙ 100% = 1,28%
d)
α =
/ ∙ Cm
[H+] = α ∙ Cm
[H+] = 0,0128 ∙ 0,1 = 0,00128 = 1,28 ∙ 10-3 [
]
Wniosek: Wraz ze wzrostem stężenia molowego, maleje stopień dysocjacji słabego kwasu.
