Dane:
pH = 1
VHCl = 300 cm3 = 0,3 dm3
CBa(OH)2 = 0,2 v
VBa(OH)2 = 50 cm3 = 0,05 dm3
Vcałego roztworu = 0,05 + 0,3 = 0,35 dm3
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OH-
Wzór na stężenie molowe:
Cm =
, gdzie Cm – stężenie molowe, n – liczba moli, V – objętość
Cm =
/ ∙ V
n = Cm ∙ V
n = 0,2
∙ 0,05 dm3 = 0,01 mol
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OH-
1 mol Ba(OH)2 – 2 mole anionów [OH-]
0,01 mol Ba(OH)2 – x
x =
= 0,02 mola anionów [OH-]
pH = 1
pH = -log[H+]
[H+] = 10-pH
[H+] = 10-1 = 0,1
nH+ = Cm ∙ V
n = 0,1
∙ 0,3 dm3 = 0,03 mol
0,03 mola kationów wodorowych i 0,02 mola anionów wodorotlenkowych. Reagują one w stosunku 1:1, więc z 0,02 mola anionów wodorotlenkowych przereaguje 0,02 kationów wodorowych, więc pozostanie 0,03 – 0,02 = 0,01 mola kationów wodorowych.
Cm =
Cm =
= 0,029
pH = -log[H+]
pH = -log[0,029]
pH = 1,54
Odpowiedź: Roztwór ma pH = 1,54, czyli jego odczyn jest kwasowy.
