a)
Probówki, w których zaszła reakcja dysocjacji elektrolitycznej: 1, 3, 4, 5.
Równania reakcji chemicznych:
1) HF → H+ + F-
3) ZnCl2 → Zn2+ + 2 Cl-
4) K2CO3 → 2 K+ + CO32-
5) BaCl2 → Ba2+ + 2 Cl-
b) Reakcja hydrolizy zaszła w probówkach: 3, 4.
Równania reakcji chemicznych:
3) Zn2+ + 2 H2O → Zn(OH)2 + 2 H+ - hydroliza kationowa
4) CO32- + + 2 H2O → H2O + CO2 + 2OH- - hydroliza anionowa
c) Woda w reakcjach hydrolizy według teorii Bronsteda-Lowry’ego może pełnić zarówno rolę kwasu, jak i rolę zasady. Woda, oddając proton, pełni funkcje kwasu, a przyjmują proton pełni funkcję zasady.
d) Odczyn roztworów:
1) odczyn kwasowy
2) odczyn obojętny
3) odczyn kwasowy
4) odczyn zasadowy
5) odczyn obojętny.
odczyn kwasowy – gdy jest to sól mocnego kwasu i słabej zasady.
odczyn zasadowy – gdy jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu.
odczyn obojętny – gdy jest to sól mocnej zasady i mocnego kwasu, w probówce z SiO2 – odczyn obojętny, bo SiO2 nie rozpuszcza się w wodzie.