W naczyniu o pojemności 10 dm3 umieszczono 1 mol tlenku azotu (IV). Naczynie szczelnie zamknięto i ogrzewano w temperaturze T aż do ustalenia się stanu równowagi zachodzącej reakcji dimeryzacji.
a)
2 NO2 → N2O4
b)
K =
c)
nNO2 = 1 mol
40% ∙ 1 mol = 0,4 ∙ 1 = 0,4 [mola]
Przereagowało: 1 – 0,4 = 0,6 [mola]
Stosunek molowy:
NO2 : N2O4
2 : 1
Ze stosunku molowego wynika, że 2 mole NO2 – 1 mol N2O4
2 mole NO2 – 1 mol N2O4
0,6 mola NO2 - x
x =
= 0,3 mola N2O4
Wzór na stężenie molowe:
Cm =
, gdzie Cm – stężenie molowe, n – liczba moli, V – objętość
Cm =
[NO2] =
= 0,04
[N2O4] =
= 0,03
Odpowiedź: Stężenie molowe reagentów w stanie równowagi wynosi: [NO2] = 0,04
,
[N2O4] = 0,03
.
