Hydroliza soli jest to reakcja jonów z wodą. Jony w roztworze powstają podczas dysocjacji jonowej soli. Podczas hydrolizy zachodzi reakcja wymiany, w wyniku czego powstają nowe związki chemiczne. W zależności, jaki jon ulega hydrolizie, możemy ją podzielić na hydrolizę: kationową, anionową lub kationowo-anionową.
Hydroliza kationowa to hydroliza soli mocnego kwasu i słabej zasady. W wyniku reakcji powstaje zdysocjowany mocny kwas i niezdysocjowana słaba zasada, co powoduje, że odczyn roztworu jest kwasowy np. dla NH4NO3.
Dysocjacja: NH4NO3 → NH4+ + NO3-
Zapis jonowy pełny: NH4+ + H2O + NO3-→ NH3 ∙ H2O + H+ + NO3-
Zapis jonowy skrócony: NH4+ + H2O → NH3 ∙ H2O + H+
Hydroliza anionowa to hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. W wyniku reakcji powstaje zdysocjowana mocna zasada i niezdysocjowany słaby kwas, co powoduje, że odczyn roztworu jest zasadowy np. dla CH3COONa
Dysocjacja: CH3COONa → CH3COO- + Na+
Zapis jonowy pełny: CH3COO- + Na+ + H2O → CH3COOH + OH- + Na+
Zapis jonowy skrócony: CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-
Hydroliza kationowo – anionowa zachodzi dla soli słabego kwasu i słabej zasady, gdzie hydrolizie ulega kation i anion. W rezultacie powstaje roztwór o odczynie obojętnym np. dla CH3COONH4
Dysocjacja: CH3COONH4 → CH3COO- + NH4+
Zapis jonowy: CH3COO- + NH4+ + H2O → CH3COOH + NH3∙ H2O
