Do metali szlachetnych zaliczamy platynowce oraz złoto i srebro. W szeregu napięciowym pierwiastków stoją one za wodorem, co oznacza, że mają mniejszą aktywność chemiczną niż wodór, dlatego też nie wypierają wodoru z jego kwasów, są odporne na działanie kwasów.
Szereg napięciowy metali jest to uporządkowanie metali na podstawie potencjału elektrochemicznego, aktywności chemicznej w roztworze. Metale o niższym potencjale (większej aktywności chemicznej np. magnez) wypierają z roztworu metale o wyższym potencjale (niższej aktywności chemicznej np. srebro). Wodór w tym szeregu ma potencjał równy zero, a każdy metal o niższym potencjale niż wodór, (np. magnez) wypiera wodór z, a każdy metal o wyższym potencjale (np. srebro) nie wypierają wodoru z jego kwasu.
Przykład:
cynk (Zn) – w szeregu napięciowym przed wodorem (ma większą aktywność chemiczną), wypierają wodór z kwasu i przechodzą w postaci jonów do roztworu.
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Złoto (Au) - w szeregu napięciowym za wodorem (ma mniejszą aktywność chemiczną).
Au + H+ → reakcja nie zachodzi
