CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl—CH2Cl
m1,2-dichloroetanu = 99 g/mol
metenu = 28 g/mol
28 g etenu — 99 g dichloroetenu
4,2 g etenu — x
x = 4,2 ∙ 99 : 28 = 14,55 [g dichloroetenu]
Wydajność reakcji = 80%
14,85 g — 100%
y — 80%
y = 80 ∙ 14,85 : 100 = 11,88 [g]
Odpowiedź: W tej reakcji powstanie 11,88 g 1,2-dichloroetanu.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji: CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl—CH2Cl
Krok 2: Policz masy etenu i 1,2-dichloroetanu. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych:
m1,2-dichloroetanu = (12 + 2 + 35,5) ∙ 2 = 99 g/mol
metenu = 12 + 12 + 1 + 1 = 28 g/mol
Krok 3: Spójrz na równanie reakcji. Na podstawie wartości stechiometrycznych oblicz, ile produktu otrzymasz z 4,2 g etenu.
28 g etenu — 99 g dichloroetenu
4,2 g etenu — x
x = 4,2 ∙ 99 : 28 = 14,55 [g dichloroetenu]
Krok 4: Uwzględnij wydajność reakcji. 14,55 g produktu powstanie w wydajności 100%.
Wydajność reakcji = 80%
14,85 g — 100%
y — 80%
y = 80 ∙ 14,85 : 100 = 11,88 [g]