Wzór ogólny monobromopochodnej: CnH2n + 2 – 1Br
mBr = 80 g/mol
mCnH2n+2-1 = 137 – 80 = 57 [g/mol]
mC = 12 g/mol
mH = 1 g/mol
12 ∙ n + 1 ∙ (2n + 2 – 1) = 57
12n + 2n + 2 – 1 = 57
14n + 1 = 57 / – 1
14n = 56 / : 14
n = 4 → wzór monobromopochodnej = C4H2 ∙ 4 + 2 – 1Br = C4H9Br
Odpowiedź: Wzór tego związku to C4H9Br.
Nasycone węglowodory alifatyczne to alkany. Wzór ogólny alkanów to CnH2n + 2. W wyniku zamienienia jednego atomu wodoru na atom bromu wzór ogólny to CnH2n + 2 – 1Br. Masa atomu bromu wynosi 80 g/mol.
Obliczamy masę pozostałych atomów w związku: mCnH2n+2-1 = 137 – 80 = 57 [g/mol]
Sprawdź w układzie okresowym masę atomu węgla i wodoru.
mC = 12 g/mol
mH = 1 g/mol
Na podstawie tych mas układamy równanie, by poznać wartość n:
12 ∙ n + 1 ∙ (2n + 2 – 1) = 57
12n + 2n + 2 – 1 = 57
14n + 1 = 57 / – 1
14n = 56 / : 14
n = 4
Wartość n podkładamy do wzoru ogólnego na monobromopochodną: C4H2 ∙ 4 + 2 – 1Br = C4H9Br