C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3+Cl-
Masa aniliny = 93 g/mol
Masa chlorku fenyloamoniowego = 129,5 g/mol
93 g aniliny – 129,5 g chlorku fenyloamoniowego
x – 10 g chlorku fenyloamoniowego
x = 10 ∙ 93 : 129,5 = 7,18 [g aniliny]
Gęstość aniliny = 1,02 g/cm3
1,02 g – 1 cm3
7,18 g – y
y = 7,18 ∙ 1 : 1,02 = 7,04 cm3
Odpowiedź: W reakcji wzięło udział 7,04 cm3 aniliny.
W pierwszym kroku zapisz równanie zachodzącej reakcji. Policz masy molowe aniliny i chlorku fenyloamoniowego, by znać wartości stechiometryczne – z jednego mola substratu otrzymujemy jeden mol produktu. Wartości mas poszczególnych atomów znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. Ułóż proporcję, w której porównasz wartości stechiometryczne i podaną masę chlorku fenyloamoniowego, by poznać masę aniliny w tej reakcji. Następnie, korzystając z informacji o gęstości, przelicz tę wartość na objętość.