H2O + SO2→ H2SO3
Dane:
Cp = 5%= 0.05
mr-ru = 300 g
masa cząsteczkowa H2SO3 = 2 u + 32 u + 3 ∙ 16 u = 82 u
masa cząsteczkowa SO2 = 32 u + 2 ∙ 16 u = 64 u
Wzór na stężenie procentowe:
Cp = ms: mr – ru · 100%
0,05 = ms: 300 g
ms = 15 g – masa kwasu siarkowego
Z reakcji:
64 u – 82 u
x – 15 g
64 u ∙ 15 g = 82 u ∙ x / 82 u
x = 11,7 g
S + O2→ SO2
32 u – 64 u
y – 11,7 g
32 u ∙ 11,7 g = 64 u ∙ y /:64 u
y = 5,85 g
Odpowiedź: Należy spalić 5,85 g siarki.
1.Aby obliczyć, ile siarki potrzeba spalić, musisz wyliczyć masy cząsteczkowe związków (skorzystaj z układu okresowego)
masa cząsteczkowa H2SO3 = 2 u + 32 u + 3 ∙ 16 u = 82 u
masa cząsteczkowa SO2 = 32 u + 2 ∙ 16 u = 64 u
2. Skorzystaj ze wzoru na stężenie procentowe, aby obliczyć masę kwasu siarkowego (IV).
Cp = ms: mr – ru · 100%
0,05 = ms: 300 g
ms = 15 g – masa kwasu siarkowego
3. Następnie ułóż równanie z jedną niewiadomą (w pierwszej linijce przyrównaj masy cząsteczkowe kwasu i tlenku, w drugiej x z masą wyliczoną ze stężenia), wylicz x z równania mnożąc liczby na krzyż.
64 u – 82 u
x – 15 g
64 u ∙ 15 g = 82 u ∙ x / 82 u
x = 11,7 g
4.Masa, która wyszła z pierwszego równania to masa tlenku siarki. Ułóż drugie równanie, które w pierwszej linijce będzie zawierać przyrównane do siebie masy cząsteczkowe siarki i tlenku siarki, a w drugim y i masę tlenku siarki (wyliczoną z równania 1). Pomnóż liczby na krzyż i wylicz y.
32 u – 64 u
y – 11,7 g
32 u ∙ 11,7 g = 64 u ∙ y /:64 u
y = 5,85 g