Ca (OH)2- wodorotlenek wapnia.
1. Metal musi być z 1 lub 2 grupy pierwiastków układu okresowego.
2. Stosunek X+ do OH- = 1:2.
3. Jest to wapń, gdyż jego kation ma konfigurację K2L8M8.
1. Z wodą reagują metale aktywne 1 lub 2 grupy układu okresowego.
2. W Ca (OH)2 mamy jeden kation wapnia oraz dwa aniony grupy wodorotlenkowej, a więc zachowany jest stosunek kationów do anionów 1: 2.
3. Konfiguracja elektronowa mówi nam, ile elektronów posiada dany pierwiastek na poszczególnych powłokach, podpowłokach oraz orbitalach. Aby obliczyć, ile elektronów ma dany metal, musimy dodać cyfry z podanej konfiguracji K2L8M8, czyli 2 + 8 + 8 = 18. Zauważ, że w zadaniu opis konfiguracji dotyczy KATIONU metalu, więc liczba 18 nie stanowi rzeczywistej liczby elektronów tego pierwiastka. Kationy oddają elektrony, a aniony je przyjmują. Jedynym pierwiastkiem pasującym tutaj będzie wapń, gdyż jego liczba elektronów jest równa 20, a liczba elektronów kationu wapnia Ca2+ = 18.