P4O10 + 6H2O → 4H3PO4
masa atomowa P4O10 = 4 ∙ 31 u + 10 ∙ 16 u = 284 u
masa atomowa H3PO4 = 3 ∙1 u + 31 u + 4 ∙ 16 u = 392 u
284 u – 392 u
x- 250 g
284 u ∙ 250 g = x ∙ 392 u /: 392 u
x = 181 g
Odpowiedź: Należy zużyć 181 g tlenku fosforu (V).
1. Aby obliczyć, ile gramów tlenku fosforu(V) (P4O10) należy użyć, aby w reakcji z wodą powstało 250 g kwasu fosforowego (V), musisz najpierw napisać równanie reakcji i je zbilansować.
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4
2. Następnie oblicz masę atomową P4O10 i H3PO4 (skorzystaj z układu okresowego).
masa atomowa P4O10 = 4 ∙ 31 u + 10 ∙ 16 u = 284 u
masa atomowa H3PO4 = 3 ∙1 u + 31 u + 4 ∙ 16 u = 392 u
3.Na koniec ułóż równanie z jedną niewiadomą (tak aby masy cząsteczkowe tlenku i kwasu były w jednej linijce, a x z masą kwasu podana w zadaniu w drugiej) oraz pomnóż liczby na krzyż:
284 u ∙ 250 g = x ∙ 392 u
4. Wylicz x:
284 u ∙ 250 g = x ∙ 392 u /: 392 u
x = 181 g.