masa atomowa SO3 = 16u ∙ 3 + 32 u = 80 u
masa atomowa H2SO4 = 2 u + 32 u + 4 ∙16 u = 98 u
80 u – 98 u
160 kg — x
160 kg ∙ 98 u = x ∙ 80 u
15 680 kgu = x ∙ 80u / : 80 u
x = 196 kg
Odpowiedź: Powstanie 196 kg kwasu.
1. Aby obliczyć, ile kilogramów kwasu siarkowego (VI) powstanie w wyniku reakcji 160 kg tlenku siarki (VI) z wodą, musimy policzyć masę atomową SO3 i H2SO4. Masę atomową bierzemy z układu okresowego pierwiastków.
2.Następnie przyrównujemy masy tlenku i kwasu w jednej linijce, a w drugiej masę tlenku podaną w zadaniu z x- tworzymy równanie (mnożymy liczby na krzyż):
160 kg ∙ 98 u = x ∙ 80 u.
3. Wylicz x:
15 680 kgu = x ∙ 80u /:80 u
x = 196 kg