Tak, na podstawie tej informacji można przypuszczać, że w wodnym roztworze kwasu siarkowego (VI) znajduje się więcej jonów niż w wodnym roztworze kwasu siarkowego (IV) o tym samym stężeniu. Przepływ prądu elektrycznego przez roztwór zależy od liczby jonów w roztworze oraz od ich mobilności. W roztworze kwasu siarkowego (VI) znajdują się jony H+ i SO42-, które są silnymi elektrolitami i ulegają dysocjacji na jony, co powoduje znaczne przewodnictwo elektryczne. W roztworze kwasu siarkowego (IV) z kolei znajdują się jony H+ i SO32-, ale te ostatnie są słabszymi elektrolitami i dysocjują częściowo na jony, co powoduje mniejsze przewodnictwo elektryczne.
Jeśli wodne roztwory tych kwasów mają takie samo stężenie, to mniejsze przewodnictwo elektryczne w przypadku kwasu siarkowego (IV) może sugerować, że zawiera on mniej jonów niż wodny roztwór kwasu siarkowego (VI).