NH4+ - kształt tetraedryczny
NO2- - kształt litery V
CO32- - kształt trygonalny
SO32- - kształt trygonalny
Teoria VSEPR zakłada, że takie wiążące pary elektronowe odpychają się wzajemnie i dążą do tego, aby znaleźć się możliwie najdalej od siebie, co z kolei decyduje o ostatecznym ułożeniu wiązań względem siebie.