a) C - C
EC = 2,5
∆E = 2,5 – 2,5 = 0
b) C - Cl
EC = 2,5
ECl = 3,0
∆E = 3,0 – 2,5 = 0,5
c) C – H
EC = 2,5
EH= 2,1
∆E = 2,5 – 2,1 = 0,4
d) C – F
EC = 2,5
EF = 4,0
∆E = 4,0 – 2,5 = 1,5
e) C – N
EC = 2,5
EN= 3,0
∆E = 3,0 – 2,5 = 0,5
f) C – S
EC = 2,5
ES = 2,5
∆E = 2,5 – 2,5 = 0
Wiązania pojedyncze od najsilniej do najsłabiej spolaryzowanego: C–F > C –Cl, C–N > C-H > C-C, C-S.
Im większa różnica elektroujemności tym silniejsze wiązanie spolaryzowane.