W tym zadaniu wykonaj polecenia podane w zadaniu w zeszycie.

Skrócony wzór strukturalny cząsteczki aldehydu octowego (acetaldehydu, etanalu) można zapisać jako CH₃-CHO. Wykonaj polecenia w zeszycie.

a)

Kropkowy wzór elektronowy aldehydu octowego:

Rozszerzony wzór strukturalny aldehydu octowego:

b)

Wiążące pary elektronowe – 7

Niewiążące pary elektronowe - 2

c)

Hybrydyzacja atomów węgla w CH₃ – sp³

Hybrydyzacja atomów węgla w C=O – sp²

Hybrydyzacja tlenu – sp².

d)

Wielkość katów pomiędzy każdą para wiązań:

- pomiędzy C-H w wiązaniu w CH₃ – 109,5⁰C

- pomiędzy C-C w wiązaniu CH₃ – 109,5⁰C

- pomiędzy C-C w wiązaniu C=O – 120⁰C

- pomiędzy C-H w grupie aldehydowej -CHO – 120⁰C

e)

Wiązania są silnie spolaryzowane: między atomem węgla a atomem tlenu.

Wiązania słabo spolaryzowane (niespolaryzowane): między atomem węgla i wodoru, między atomami węgla,

f) Oddziaływania pomiędzy cząsteczkami w stanie ciekłym – oddziaływania dipol-dipol,

g) Oddziaływania jakie występują pomiędzy cząsteczkami aldehydu octowego a cząsteczkami wody – wiązanie wodorowe.

h) Uzasadnij różnice pomiędzy temperatura wrzenia aldehydu octowego a temperaturami wrzenia innych związków podanymi poniżej.

- Aldehyd octowy i propan mają podobną masę. Różnica pomiędzy aldehydem octowym a propanem wynika z rodzaju oddziaływań dyspersyjnych, aldehyd octowy może dodatkowo tworzyć oddziaływania dipol-dipol, tym samym zwiększa energię potrzebną do zmiany stanu skupienia.

- Różnica pomiędzy aldehydem octowym a aldehydem propionowym wynika z różnej masy. Aldehyd propionowy ma większą masę, więc potrzeba więcej energii potrzebnej do zmiany stanu skupienia.