CH4:
EC = 2,5
EH = 2,1
∆E = 2,5 – 2,1 = 0,4 – wiązanie kowalencyjne
NH3:
EN = 3,0
EH = 2,1
∆E = 3,0 – 2,1 = 0,9 – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
H2S:
EH = 2,1
ES = 2,5
∆E = 2,5 – 2,1 = 0,4 – wiązanie kowalencyjne
- wiązanie jonowe to wiązanie między metalem i niemetalem. Atomy metali oddając elektrony walencyjne, stają się jonami dodatnimi – kationami. Atomy niemetali przyjmując elektrony na swoją ostatnią powłokę staja się jonami ujemnymi – anionami, np. NaCl, MgBr2, KBr.
∆E > 1,7.
- wiązanie kowalencyjne – wiązanie pomiędzy niemetalami, które uwspólniają swoje elektrony walencyjne. Wyróżniamy dwa rodzaje:
a) wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane – pomiędzy dwoma tymi samymi pierwiastkami (H2, Cl2, Br2).
∆E = 0.
- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane – pomiędzy dwoma różnymi niemetalami, np. HCl, HBr, HJ.
∆E = zakres od 0,4 do 1,7.