- tlenek glinu – Al2O3
EO = 3,5
∆E = 3,5 – 1,5 = 2,0 – wiązanie jonowe
- tlenek wapnia – CaO
ECa = 1,0
EO = 3,5
∆E = 3,5 – 1,0 = 2,5 – wiązanie jonowe
- tlenek krzemu (IV) – SiO2
ESi = 1,8
EO = 3,5
∆E = 3,5 – 1,8 = 1,7 – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
- wiązanie jonowe to wiązanie między metalem i niemetalem. Atomy metali oddając elektrony walencyjne, stają się jonami dodatnimi – kationami. Atomy niemetali przyjmując elektrony na swoją ostatnią powłokę staja się jonami ujemnymi – anionami, np. NaCl, MgBr2, KBr.
∆E > 1,7.
- wiązanie kowalencyjne – wiązanie pomiędzy niemetalami, które uwspólniają swoje elektrony walencyjne. Wyróżniamy dwa rodzaje:
a) wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane – pomiędzy dwoma tymi samymi pierwiastkami (H2, Cl2, Br2).
∆E = 0.
- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane – pomiędzy dwoma różnymi niemetalami, np. HCl, HBr, HJ.
∆E = zakres od 0,4 do 1,7.