2CnH2n+1OH + 2Na —temperatura→ 2CnH2n+1ONa + H2
5,28 g alkoholu — 0,672 dm3 H2
x — 22,4 dm3 H2
x = 22,4 ∙ 5,28 : 0,672 = 176 [g alkoholu] → 1 mol alkoholu = 176 g : 2 = 88 g
mCnH2n+1OH = 88 g/mol
12n + 1 ∙ (2n + 1) + 17 = 88
12n + 2n + 1 + 17 = 88
14n + 18 = 88 / – 18
14n = 70 / : 14
n = 5 → C5H2 ∙ 5 + 1OH = C5H11OH
Odpowiedź: Wzór sumaryczny tego alkoholu to C5H11OH.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji alkoholu z sodem.
2CnH2n+1OH + 2Na —temperatura→ 2CnH2n+1ONa + H2
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne. Dwa mole alkoholu dają jeden mol wodoru. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Na tej podstawie liczymy masę alkoholu, która da taką objętość wodoru.
5,28 g alkoholu — 0,672 dm3 H2
x — 22,4 dm3 H2
x = 22,4 ∙ 5,28 : 0,672 = 176 [g alkoholu] → 1 mol alkoholu = 176 g : 2 = 88 g
Krok 3: Spójrz na wzór ogólny alkoholu: CnH2n+1OH, gdzie n to liczba atomów węgla. Atom węgla ma masę 12 g, atom wodoru 1 g, a atom tlenu 16 g. Podłożenie tych wartości pod wzór ogólny pozwala nam porównać liczbę i masę atomów z masą molową alkoholu, by poznać n.
12n + 1 ∙ (2n + 1) + 17 = 88
12n + 2n + 1 + 17 = 88
14n + 18 = 88 / – 18 (obustronnie odejmujemy 18)
14n = 70 / : 14 (obustronnie dzielimy przez 14)
n = 5 → podkładamy do wzoru ogólnego alkoholu → C5H2 ∙ 5 + 1OH = C5H11OH