Cp = 38% → 38 g substancji — 100 g roztworu
mHCHCO = 30 g/mol
1 mol HCHO — 30 g
x — 38 g
x = 38 ∙ 1 : 30 = 1,27 [mol]
2. 1,09 g — 1 cm3
100 g roztworu — y
y = 100 ∙ 1 : 1,09 = 91,74 [cm3]
3. 1,27 mol — 91,74 cm3
z — 1000 cm3
x = 1,27 ∙ 1000 : 91,74 = 13,84 [mol]
Odpowiedź: Stężenie molowe formaliny wynosi 13,84 mol/dm3.
Krok 1: Określ, czym jest stężenie procentowe. Jest to ilość substancji w 100 gramach roztworu.
Cp = 38% → 38 g substancji — 100 g roztworu
Krok 2: Oblicz masę molową metanalu. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mHCHCO = 1 + 12 + 1 + 16 = 30 [g/mol]
Krok 3: Określ, czym jest stężenie molowe. Jest to liczba moli substancji w 1 dm3 roztworu. Policz ile moli stanowi 38 g substancji.
1 mol HCHO — 30 g
x — 38 g
x = 38 ∙ 1 : 30 = 1,27 [mol]
Krok 4: Korzystając z gęstości oblicz, jaką objętość zajmie 100 gramów roztworu.
100 g roztworu — y
y = 100 ∙ 1 : 1,09 = 91,74 [cm3]
Krok 5: Złóż poprzednie dane. Wiemy, że 38 g substancji to 1,27 mol. Wiemy też, że 100 gramów roztworu ma objętość 91,73 cm3. Na tej podstawie obliczamy liczbę moli w 1000 cm3 (1 dm3) – czyli stężenie molowe.
1,27 mol — 91,74 cm3
z — 1000 cm3
x = 1,27 ∙ 1000 : 91,74 = 13,84 [mol]