CnH2nO
mO = 16 g/mol
1. 16 g — 18,6%
x — 100%
x = 100 ∙ 16 : 18,6 = 82 [g] → masa jednego mola aldehydu
2. 86 g – 16 g = 70 g
12n + 2n = 70
14n = 70 / : 14
n = 5 → CnH2 ∙ 5O = C5H10O
Wzór półstrukturalny aldehydu: CH3CH2CH2CH2CHO
Krok 1: Zapisz wzór ogólny aldehydów: CnH2nO, gdzie n to liczba atomów węgla.
Krok 2: Znając masę jednego atomu tlenu (16 g) oblicz masę 100% związku.
16 g — 18,6%
x — 100%
x = 100 ∙ 16 : 18,6 = 82 [g] → masa jednego mola aldehydu
Krok 3: Oblicz masę atomów węgla i wodoru w związku. Od masy związku należy odjąć masę tlenu.
86 g – 16 g = 70 g
Krok 4: Znając masę atomu węgla (12 g) i wodoru (1 g) podstawiamy wartości do równania ogólnego i rozwiązujemy równanie.
12n + 2n = 70
14n = 70 / : 14
n = 5 → CnH2 ∙ 5O = C5H10O
Wzór półstrukturalny to taki, w którym przedstawione są tylko połączenia pomiędzy atomami węgla – nie zaznaczamy połączeń między atomami węgla i wodoru. Węgiel pierwszorzędowy to taki, który ma połączenie z jednym innym atomem węgla. Analogicznie – węgiel drugorzędowy ma połączenie z dwoma atomami węgla. Wzór półstrukturalny związku to: CH3CH2CH2CH2CHO