1 mol — 6,02 ∙ 1023 cząsteczek
x — 6,02 ∙ 1024 cząsteczek
x = 6,02 ∙ 1024 ∙ 1 : 6,02 ∙ 1023 = 10 [mol]
CH≡CH + H2O —katalizator→ CH3CHO
mCH3CHO = 44 g/mol
1 mol CH≡CH — 44 g CH3CHO
10 mol CH≡CH — y
y = 10 ∙ 44 : 1 = 440 [CH3CHO]
Wydajność procesu = 75%:
440 g — 100%
z — 75%
z = 75 ∙ 440 : 100 = 330 [g]
Odpowiedź: W tej reakcji można uzyskać 330 g aldehydu octowego.
Krok 1: Przelicz podaną liczbę cząsteczek etynu na mole. Pamiętaj, że jeden mol jest równy 6,02 ∙ 1023 cząsteczek.
1 mol — 6,02 ∙ 1023 cząsteczek
x — 6,02 ∙ 1024 cząsteczek
x = 6,02 ∙ 1024 ∙ 1 : 6,02 ∙ 1023 = 10 [mol]
Krok 2: Zapisz równanie reakcji.
CH≡CH + H2O —katalizator→ CH3CHO
Krok 3: Oblicz masę jednego mola aldehydu octowego. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCH3CHO = 12 + 3 ∙ 1 + 12 + 1 + 16 = 44 [g/mol]
Krok 4: Spójrz na stechiometrię równania. Jeden mol etynu daje 44 g aldehydu octowego. Oblicz masę produktu z 10 moli substratu.
1 mol CH≡CH — 44 g CH3CHO
10 mol CH≡CH — y
y = 10 ∙ 44 : 1 = 440 [CH3CHO]
Krok 5: Uwzględnij wydajność procesu. 440 g produktu otrzymalibyśmy przy wydajności równej 100%.
Wydajność procesu = 75%:
440 g — 100%
z — 75%
z = 75 ∙ 440 : 100 = 330 [g]