1,34 g — 1 dm3
x — 22,4 dm3
x = 22,4 ∙ 1,34 : 1 = 30,016 [g] — masa jednego mola gazu
%C = masa C w związku : masa związku ∙ 100%
80 = masa C w związku : 30,016 ∙ 100 / ∙ 30,016
2401,28 = masa C w związku ∙ 100 / : 100
masa C w związku = 24,01 [g]
mC = 12 g/mol → w tym związku są 2 atomy węgla
mH = 1 g/mol
30,016 g – 24,01 g = 6 g → w tym związku jest 6 atomów wodoru
Odpowiedź: Wzór rzeczywisty tego węglowodoru to C2H6.
Krok 1: Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Na podstawie gęstości obliczamy masę jednego mola tego węglowodoru.
1,34 g — 1 dm3
x — 22,4 dm3
x = 22,4 ∙ 1,34 : 1 = 30,016 [g]
Krok 2: Wzór na zawartość procentową pierwiastka w związku to: % pierwiastka X = masa pierwiastka X w związku : masa związku ∙ 100%. Dla węgla równanie to wygląda następująco:
%C = masa C w związku : masa związku ∙ 100%
Krok 3: Znane wartości podstawiamy do wzoru i rozwiązujemy równanie.
%C = masa C w związku : masa związku ∙ 100%
80 = masa C w związku : 30,016 ∙ 100 / ∙ 30,016
2401,28 = masa C w związku ∙ 100 / : 100
masa C w związku = 24,01 [g]
Krok 4: Przeliczenie masy węgla w związku na liczbę atomów. Jeden atom węgla to 12 g, więc 24 g to dwa atomy węgla. Pozostała masa związku to wodór. Masa wodoru to 1 g/mol, więc w 6 gramach jest 6 atomów wodoru.
mH = 1 g/mol
30,016 g – 24,01 g = 6 g → w tym związku jest 6 atomów wodoru
Krok 5: Dane podstawiamy do wzoru węglowodoru: C2H6.