ΔH°sp dla acetylenu = -1300,3 kJ/mol
ΔH°sp dla benzenu = -3268,4 kJ/mol
ΔH° dla trimeryzacji acetylenu = 3 ∙ -1300,3 kJ/mol – (-3268,4 kJ/mol) = -3900,9 kJ/mol + 3268,4 kJ/mol = -632,5 kJ/mol
ΔH° < 0 → reakcja egzoenergetyczna
Odpowiedź: Wartość standardowej entalpii trimeryzacji acetylenu wynosi -632,5 kJ/mol i jest to reakcja egzoenergetyczna.
Aby rozwiązać taką reakcję, należy odnaleźć w odpowiedniej tabeli entalpię spalania benzenu i acetylenu:
ΔH°sp dla acetylenu = -1300,3 kJ/mol
ΔH°sp dla benzenu = -3268,4 kJ/mol
Kolejnym krokiem jest równanie reakcji. Dla podanych entalpii spalania korzystamy ze wzoru ΔH°sp dla substratu – ΔH°sp dla produktu. Zwróć uwagę na liczbę moli. 3 mole substratu dają 1 mol produktu – tę liczbę moli również uwzględniamy, dlatego ΔH°sp dla substratu mnożymy trzykrotnie.
ΔH° dla trimeryzacji acetylenu = 3 ∙ -1300,3 kJ/mol – (-3268,4 kJ/mol) = -3900,9 kJ/mol + 3268,4 kJ/mol = -632,5 kJ/mol
Wynik jest mniejszy niż zero, co wskazuje na proces egzoenergetyczny. Wynik większy niż zero wskazuje na proces endoenergetyczny.