Akumulator nazywany jest ogniwem odwracalnym, ponieważ reakcje chemiczne zachodzące podczas jego pracy można odwrócić. Podczas rozładowywania energia chemiczna w elektrodach przekształca się w energię elektryczną.
Po podłączeniu do źródła prądu elektrycznego zachodzi proces ładowania, w którym reakcje redoks przebiegają w przeciwnym kierunku, przywracając pierwotny stan chemiczny elektrod.
Ogniwa odwracalne to takie, w których po wyczerpaniu reakcji chemicznej można przywrócić pierwotny stan ogniwa poprzez ładowanie elektryczne. Przykładem są akumulatory, w których prąd elektryczny powoduje odwrócenie reakcji redoks, a energia elektryczna jest magazynowana ponownie jako energia chemiczna.
Ogniwa nieodwracalne to takie, w których reakcja chemiczna przebiega tylko w jednym kierunku, a po jej zakończeniu nie można odtworzyć pierwotnego składu chemicznego. Przykładem są baterie pierwotne, takie jak ogniwo Volty czy baterie cynkowo-węglowe, które po wyczerpaniu reagujących substancji stają się nieaktywne.