CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Najwięcej jest cząsteczek kwasu octowego CH3COOH, bo dysocjuje on tylko nieznacznie. Najmniej jest jonów OH-, pochodzących z autodysocjacji wody. W równowadze w niewielkiej ilości (większej niż jonów wodorotlenkowych, mniejszej niż kwasu octowego) występują anion octanowy oraz kation wodoru.
Kwas octowy to słaby elektrolit, dysocjuje w niewielkim stopniu. Przez co w roztworze najwięcej jest cząsteczek kwasu, mniej jonów powstałych w procesie dysocjacji, a najmniej jonów wodorotlenkowych, powstałych z autodysocjacji wody.