- HBr
EH = 2,1
EBr = 2,8
∆E = 2,8 – 2,1 = 0,7 – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
- H2S
EH = 2,1
ES = 2,5
∆E = 2,5 – 2,1 = 0,4
∆E > 1,7 – wiązanie jonowe – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Odpowiedź: Na podstawie różnicy elektroujemności bardziej zbliżone właściwości do związków jonowych ma związek HBr, ponieważ ma większą wartość różnicy elektroujemności.
- wiązanie jonowe to wiązanie między metalem i niemetalem. Atomy metali oddając elektrony walencyjne, stają się jonami dodatnimi – kationami. Atomy niemetali przyjmując elektrony na swoją ostatnią powłokę staja się jonami ujemnymi – anionami, np. NaCl, MgBr2, KBr.
∆E > 1,7.
- wiązanie kowalencyjne – wiązanie pomiędzy niemetalami, które uwspólniają swoje elektrony walencyjne. Wyróżniamy dwa rodzaje:
a) wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane – pomiędzy dwoma tymi samymi pierwiastkami (H2, Cl2, Br2).
∆E = 0.
- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane – pomiędzy dwoma różnymi niemetalami, np. HCl, HBr, HJ.
∆E = zakres od 0,4 do 1,7.