32S2-: 16 protonów, 16 neutronów, 18 elektronów
23Na+: 11 protonów, 12 neutronów, 10 elektronów
25Mg2+: 12 protonów, 13 neutronów, 10 elektronów
18O2-: 8 protonów, 10 neutronów, 10 elektronów
1H+: 1 proton, 0 neutronów, 0 elektronów
Liczba protonów to liczba atomowa danego pierwiastka. Liczbę neutronów obliczamy, odejmując od liczby masowej liczbę atomową (liczbę protonów). Liczba elektronów w jonach jest liczbą protonów zmieniona o ładunek jonu. Przykład: 25Mg2+. Magnez ma liczbę atomową 12 i taka będzie jego liczba protonów. Odejmując ją od liczby masowej, dostaniemy neutrony: 25 – 12 = 13 neutronów. Liczba elektronów magnezu to 12 w stanie podstawowym (taka sama jak liczba protonów). Ponieważ Magnez ma ładunek 2+, będą w nim dominowały ładunki dodatnie, czyli protony. Ładunek mówi nam, o ile więcej jest protonów niż elektronów w atomie. Skoro protonów jest 12 i jest ich +2 więcej od elektronów to elektronów jest 12 – (+ 2) = 10. Odwrotnie będzie w przypadku 18O2- gdzie bazowa ilość protonów i elektronów to 8. Ładunek to 2- czyli protonów jest o -2 więcej niż elektronów, czyli 8 - (-2) = 10 elektronów.