Wzór estru: C4H9COOC5H11
Równanie reakcji: C4H9COOC5H11 + 14O2 -> 10CO2 + 10H2O
1 cząsteczka C4H9COOC5H11 – 14 cząsteczek tlenu
4 cząsteczki C4H9COOC5H11 – x cząsteczek tlenu
X = 56 cząsteczek tlenu
Odpowiedź: Do całkowitego palenia 4 cząsteczek pentanianupentylu, potrzeba 56 cząsteczek tlenu.
W reakcji całkowitego spalania powstaje dwutlenek węgla i woda. Określ liczbę cząsteczek tlenu przypadającą na 1 cząsteczkę pentanianupentylu, a następnie ułóż proporcję na 4 cząsteczki estru.