Schemat 1: Obserwacje: Dioda w aparacie zapaliła się. Wnioski: Kwas octowy jest elektrolitem, jego wodny roztwór przewodzi prąd elektryczny.
Schemat 2: Obserwacje: Uniwersalny papierek zabarwił się na czerwono. Wnioski: Kwas octowy ma odczyn kwasowy.
Schemat 3: Obserwacje: W kwasie octowym magnez znika, zawartość probówki pieni się, wydziela się bezbarwny gaz. Probówka ma wysoką temperaturę. Wnioski: Kwas octowy reaguje z metalami.
2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2
Schemat 4: Obserwacje: Tlenek magnezu roztwarza się. Wniosek: Kwas octowy reaguje z tlenkami metali.
2CH3COOH + MgO -> (CH3COO)2Mg + H2O
Schemat 5: Obserwacje: Po dodaniu zasady sodowej do kwasu octowego, oranż metylowy zmienia barwę z czerwonej na żółtą. Wniosek: Kwas octowy reaguje z zasadą. Dochodzi do zobojętnienia odczynu kwasowego.
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
Właściwości kwasów karboksylowych są podobne do właściwości kwasów nieorganicznych.