Orbital atomowy — zbiór stanów kwantowych, które opisywane są przez te same liczny kwantowe n, l oraz m.
Powłoka elektronowa — zbiór stanów kwantowych o tej samej głównej liczbie kwantowej.
Podpowłoka elektronowa — zbiór stanów kwantowych o tej samej głównej i pobocznej liczbie kwantowej.
Stan kwantowy — stan energetyczny elektronu opisywany przez liczby kwantowe n, l, m oraz ms.
Zakaz Pauliego — reguła mówiąca o tym, że w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o takich samych stanach kwantowych. W związku z tym elektrony na tym samym poziomie orbitalnym muszą mieć inną wartość magnetycznej liczby kwantowej.
Zasada nieoznaczoności Heisenberga — reguła mówiąca o tym, że nie jest możliwe jednoczesne oznaczenie pędu i położenia elektronu w atomie. Nie możemy określić jednoczasowo toru elektronu i tego, gdzie aktualnie się znajduje.
Każda z liczb kwantowych ma swój symbol i definiuje inną cechę elektronu.
Główna liczba kwantowa (n) określa energię. Poboczna liczba kwantowa l wskazuje na wartość momentu pędu. Liczba o symbolu m mówi o orientacji przestrzennej wektora momentu pędu. Natomiast ms to magnetyczna spinowa liczba kwantowa, która określa orientację przestrzenną wektora spinu.