Cl-: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6
S2-: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6
W pierwszej kolejności zlokalizuj pierwiastek chemiczny w układzie okresowym. Konfiguracja elektronowa ma na celu ukazanie elektronów na podpowłokach. Zapisujemy ją za pomocą literowych symboli podpowłok, których litery odpowiadają literom bloków w układzie okresowym. Podpowłokom towarzyszy główna liczba kwantowa (odpowiadająca numerowi okresu). Suma elektronów o tej samej głównej liczbie kwantowej odpowiada liczbie elektronów z odpowiedniej powłoki w zapisie powłokowym. Jeśli jon jest anionem jednoujemnym, to oznacza, że „przyjął” jeden elektron o ujemnym ładunku, więc ma o jeden elektron więcej. Anion S2- przyjął zatem dwa elektrony i ma ich tyle, co argon. Stąd konfiguracja elektronowa tego anionu wygląda tak, jak konfiguracja elektronowa atomu argonu. Z kolei kation Cl- przyjął jeden elektron i również ma ich tyle, co argon. Stąd jego konfiguracja elektronowa wygląda tak, jak konfiguracja elektronowa argon.