Be2+: 1s2
Na+: 1s2 2s2 2p6
W pierwszej kolejności zlokalizuj pierwiastek chemiczny w układzie okresowym. Konfiguracja elektronowa ma na celu ukazanie elektronów na podpowłokach. Zapisujemy ją za pomocą literowych symboli podpowłok, których litery odpowiadają literom bloków w układzie okresowym. Podpowłokom towarzyszy główna liczba kwantowa (odpowiadająca numerowi okresu). Suma elektronów o tej samej głównej liczbie kwantowej odpowiada liczbie elektronów z odpowiedniej powłoki w zapisie powłokowym. Jeśli jon jest kationem jednododatnim, to oznacza, że „oddał” jeden elektron o ujemnym ładunku, więc ma o jeden elektron mniej. Kation Be2+ oddał zatem dwa elektrony i ma ich tyle, co hel. Stąd konfiguracja elektronowa tego kationu wygląda tak, jak konfiguracja elektronowa atomu helu. Z kolei kation Na+ oddał jeden elektron i ma ich tyle, co neon. Stąd jego konfiguracja elektronowa wygląda tak, jak konfiguracja elektronowa neonu.