Cl: 7 elektronów walencyjnych (3s2 3p5)
N: 5 elektronów walencyjnych (2s2 2p3)
K: 1 elektron walencyjny (3s2)
Elektrony walencyjne to te, które są najbardziej reaktywne i najłatwiej podlegają wymianie z innymi atomami. Ich liczba jest równa najwyższej z możliwych wartościowości pierwiastka. W praktyce często jest to równowartość numeru grupy (lub w przypadku grup dwucyfrowych – drugiej cyfry). Elektrony walencyjne są na najbardziej zewnętrznych powłokach.
Konfiguracja elektronowa ma na celu ukazanie elektronów na podpowłokach. Zapisujemy ją za pomocą literowych symboli podpowłok, których litery odpowiadają literom bloków w układzie okresowym. Podpowłokom towarzyszy główna liczba kwantowa (odpowiadająca numerowi okresu). Suma elektronów o tej samej głównej liczbie kwantowej odpowiada liczbie elektronów z odpowiedniej powłoki w zapisie powłokowym. Za przykład posłuży nam chlor:
Cl: K2 L8 M7 – ostatnia powłoka (M) ma siedem elektronów walencyjnych. Chlor leży w trzecim okresie – jego główna liczba kwantowa to 3. Elektrony walencyjne należy zatem rozpisać następująco: 3s2 3p5.