mCuO = 64 g + 16 g
mCuO = 80 g
mH2 = 2 g
CuO + H2→ Cu + H2O
80 g CuO --- 2 g H2
120 g CuO ---- x g H2
x = 3 g
80 g CuO --- 64 g Cu
120 g CuO ---- x g Cu
x = 96 g Cu
1 mm = 0,1 cm
0,2 mm = 0,02 cm
V = 0,02 • 2 • 4 • 2
V = 0,32 cm3
dCu = 8,93 g/cm3
8,93 g Cu --- 1 cm3
96 g Cu ------- y cm3
y = 10,7 cm3
W pierwszym kroku określ, czy ilość substratów użyta do zajścia reakcji jest dostateczna. Stwórz proporcję. Jako”x” oznacz masę wodoru, jaką należy użyć w reakcji ze 120 g tlenku miedzi(II). Z proporcji wynika, że do zajścia reakcji potrzeba 3 g wodoru, więc do reakcji użyto nadmiaru wodoru (8 g).
CuO + H2→ Cu + H2O
80 g CuO --- 2 g H2
120 g CuO ---- x g H2
x = 3 g
Następnie oblicz, ile miedzi otrzymamy w tej reakcji. Stwórz proporcję. Jako „x” oznacz miedź.
80 g CuO --- 64 g Cu
120 g CuO ---- x g Cu
x = 96 g Cu
Oblicz, jaką objętość miedzi potrzeba by pokryć blaszkę z obu stron. Pomnóż wymiary blaszki z grubością warstwy miedzi, całość pomnóż razy dwa (obustronnie chcemy pokryć blaszkę).
1 mm = 0,1 cm
0,2 mm = 0,02 cm
V = 0,02 • 2 • 4 • 2
V = 0,32 cm3
Następnie skorzystaj z wartości gęstości miedzi (odczytaj z tablic na końcu zbioru). Oblicz, ile cm3
miedzi, otrzymaliśmy w tej reakcji, jeśli masa miedzi jest równa 96 g. Stwórz proporcję. Jako „y” oznacz objętość miedzi. Wynik jest większy od 0,32 cm3 , czyli objętości niezbędnej do pokrycia obustronnie blaszki.
dCu = 8,93 g/cm3
8,93 g Cu --- 1 cm3
96 g Cu ------- y cm3
y = 10,7 cm3
Sformułuj odpowiedź.