d =
/ • V
mCO2 = d • V
mCO2 = 50 dm3 • 1,96 g/dm3
mCO2 = 98 g
2Mg + CO2→ 2MgO + C
mCO2 = 44 g
2Mg + CO2→ 2MgO + C
48 g Mg --- 44 g CO2
75 g Mg --- x g CO2
x = 68,75 g
Odpowiedź: Na spalenie 75 g magnezu potrzeba zużyć 68,75 g tlenku węgla(IV), więc jest to wystarczająca ilość tego gazu do spalenia w całości magnezu.
Skorzystaj ze wzoru na gęstość i oblicz masę tlenku węgla, jaką wykorzystano w reakcji.
d =
/ • V
mCO2 = d • V
mCO2 = 50 dm3 • 1,96 g/dm3
mCO2 = 98 g
Zapisz równanie reakcji. Stwórz proporcję, w której jako „x” oznaczysz masę tlenku węgla(IV). Oblicz proporcję mnożąc wartości znajdujące się po przekątnej względem siebie. Wartość naprzeciwko „X” wstaw do mianownika równania.
2Mg + CO2→ 2MgO + C
mCO2 = 44 g
2Mg + CO2→ 2MgO + C
48 g Mg --- 44 g CO2
75 g Mg --- x g CO2
x = 68,75 g
Sformułuj odpowiedź.