mCuS = 64 g + 32 g
mCuS = 96 g
mCu = 64 g
Cu + S → CuS
64 g Cu ----- 96 g CuS
X g Cu ------ 192 g CuS
X = 128 g Cu
mS = 192 g – 128 g
mS = 64 g
Odpowiedź: Do reakcji użyto 64 g siarki i 128 g miedzi.
Prawo zachowania masy mówi nam, że łączna masa wszystkich substratów jest równa sumie mas wszystkich produktów.
W pierwszym kroku oblicz masę cząsteczkową jednej cząsteczki siarczku miedzi(II).
mCuS = 64 g + 32 g
mCuS = 96 g
Następnie oblicz masę miedzi, która została wykorzystana w reakcji. W tym celu oznacz masę miedzi jako „X”, następnie skorzystaj z metody proporcji. Oblicz masę miedzi („X”), mnożąc wartości proporcji na krzyż.
Cu + S → CuS
64 g Cu ----- 96 g CuS
X g Cu ------ 192 g CuS
X = 128 g Cu
Następnie oblicz masę siarki. W tym celu odejmij od masy siarczku miedzi(II) obliczoną masę miedzi.
mS = 192 g – 128 g
mS = 64 g
Sformułuj odpowiedź.