Matura z chemii. Poziom rozszerzony. Maj 2026

Arkusz egzaminacyjny, Wydawnictwo: CKE

Zadanie 4. - strona 6

Na podstawie obliczeń wyznacz wzór związku X, a następnie narysuj wzór elektronowy jego anionu z zaznaczonymi wiązaniami i wolnymi parami.

Wzór empiryczny to najprostszy stosunek liczby atomów poszczególnych pierwiastków w związku chemicznym. Pokazuje tylko proporcje między atomami, a nie ich rzeczywistą liczbę w cząsteczce.

Przykład: dla glukozy C₆H₁₂O₆wzorem empirycznym jest CH₂O, ponieważ stosunek atomów C:H:O wynosi 1:2:1.

Wzór rzeczywisty (molekularny) przedstawia faktyczną liczbę atomów każdego pierwiastka w jednej cząsteczce związku. Przykład: wzór rzeczywisty glukozy to C₆H₁₂O₆

Czyli:

· wzór empiryczny $\text{[math]}$ najprostsza proporcja atomów,

· wzór rzeczywisty $\text{[math]}$ rzeczywista liczba atomów w cząsteczce.

Pytanie Sprawdź się! 9., strona 48, Chemia. Klasa 7. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie *8.82., strona 177, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 6., strona 11, Chemia. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 6a, strona 27, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 3.19., strona 33, Chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 3., strona 328, To jest chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 16.121., strona 302, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 13., strona 83, Chemia. Klasa 7. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 10, strona 180, Chemia. Klasa 4. Podręcznik. Zakres rozszerzony. Wersja 2024 - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 4., strona 289, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony. Część 3 – rozwiązania i odpowiedzi

4

4

5

5

6

7

7

8

9

11

12

12

12

13

14

14

16

16

17

18

18

19

20

21

22

23

23

24

24

25

25

26

27

27

27

28

28

29

29

Pełny spis treści