V2 = 250 cm3
d2 = 1,1 g/cm3
mr2 = 250 cm3• 1,1 g/cm3
mr2 = 275 g
ms1 = 275 g • 0,15
ms1 = 41,25 g
ms1 = ms2
Cp1 = 95%
d1 = 1,84 g/cm3
V1 = x cm3
mr1 = 1,84 • x
ms1 = 1,84 • x • 0,95
ms1 = 1,748 • x
1,748 • x = 41,25
x = 23,6 cm3
Odpowiedź: Należy użyć 23,6 cm3 kwasu.
Skorzystaj z tablic na końcu zbioru i podaj gęstość kwasu siarkowego(VI) w stężeniu 15% i 95%.
Oblicz masę 250 cm3 15% roztworu. Pomnóż wartość objętości i gęstości tego roztworu.
mr2 = 250 cm3• 1,1 g/cm3
mr2 = 275 g
Oblicz masę kwasu siarkowego(VI), jaka znajduje się w 275 g 15% roztworu. W tym celu pomnóż masę całkowitą przez 0,15 (bo 15% to 15 setnych części z całości =
= 0,15).
ms1 = 275 g • 0,15
ms1 = 41,25 g
Masa kwasu siarkowego(VI) w roztworze 95% i 15% ma wynosić tyle samo, więc możemy zapisać, że:
ms1 = ms2
Następnie oblicz masę 95% roztworu. Jako „x” oznacz szukaną wartość objętości tego roztworu.
Cp1 = 95%
d1 = 1,84 g/cm3
V1 = x cm3
mr1 = 1,84 • x
Następnie, wiedząc, że ms1 = 41,25 g, zapisz masę kwasu siarkowego(VI) w roztworze 95%. W tym celu pomnóż masę całkowitą przez 0,95 (bo 95% to 95 setnych części z całości, czyli
= 0,95).
ms1 = 1,84 • x • 0,95
ms1 = 1,748 • x
Oblicz „x” pamiętając, że ms1 = ms2, a ms1 = 41,25 g.
1,748 • x = 41,25
x = 23,6 cm3
Sformułuj odpowiedź.