Oblicz, jaką objętość 65 – procentowego roztworu HNO₃ należy użyć, aby przygotować 500 cm³ roztworu o stężeniu 30%.

C_p2= 30%

V₂ = 500 cm³

d₂ = 1,18 g/cm³

d = $\text{[math]}$

m_r2= V₂• d₂

m_r2= 500 cm³• 1,18 g/cm³

m_r2= 590 g

m_s2 = 590 g • 0,3

m_s2 = 177 g

m_s1 = m_s2

m_s1= 177 g

C_p1 = 65%

C_p1 = $\text{[math]}$ /• m_r1/: C_p1

m_r1= $\text{[math]}$

m_r1= 272,3 g

d₁ = 1,40 g/cm³

d = $\text{[math]}$

V = $\text{[math]}$

V₁= x cm³

V₁= 272,3 g : 1,4 g/cm³

V₁= 194,5 cm³

Odpowiedź: Należy użyć 194,5 cm³roztworu.

Oblicz masę roztworu, jaki chcemy uzyskać. Skorzystaj ze wzoru na gęstość. Przekształć go, mnożąc stronami przez V.

d = $\text{[math]}$ /• V

m_r2= V₂• d₂

m_r2= 500 cm³• 1,18 g/cm³

m_r2= 590 g

Znając stężenie procentowe roztworu, jaki chcemy uzyskać oblicz masę kwasu azotowego(V).

m_s2 = 590 g • 0,3

m_s2 = 177 g

W obu roztworach masa kwasu azotowego(V) będzie taka sama, więc możemy zapisać, że:

m_s1 = m_s2

m_s1= 177 g

Dla początkowego roztworu o C_p1 = 65% oblicz masę tego roztworu. Skorzystaj ze wzoru na stężenie procentowe. Przekształć go.

C_p1 = $\text{[math]}$ /• m_r1/: C_p1

m_r1= $\text{[math]}$

m_r1= 272,3 g

Następnie skorzystaj ze wzoru na gęstość 65% roztworu kwasu azotowego(V) i oblicz objętość tego roztworu.

d = $\text{[math]}$

V = $\text{[math]}$

V₁= 272,3 g : 1,4 g/cm³

V₁= 194,5 cm³

Sformułuj odpowiedź.

Zadanie 7.3.22., strona 131, Chemia. Klasa 7,8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 9, strona 242, Świat chemii. Klasa 8. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 1, strona 49, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres podstawowy. Wersja 2020 – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 3., strona 194, Chemia 2. Podręcznik dla szkół ponadpodstawowych. Klasa 2. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 7.15., strona 153, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 5, strona 399, Chemia. Klasa 3 szkoły średniej. Podręcznik. Zakres rozszerzony- odpowiedzi i rozwiązania

Zadanie 60, strona 43, To jest chemia 2. Maturalne karty pracy z kartami laboratoryjnymi dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Klasa 2. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie zadanie 1., strona 35, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 5., strona 53, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 9., strona 90, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony. Wersja 2022 - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 5.1.9.

Zadanie 5.1.10*.

Zadanie 5.2.2.

Zadanie 5.2.3.

Zadanie 5.2.7.

Zadanie 5.3.

Zadanie 5.3.11.

Zadanie 5.3.14.

Zadanie 5.5.2.

Chemia. Klasa 7. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 5.5.15**. - strona 80

Zadanie

Oblicz, jaką objętość 65 – procentowego roztworu HNO₃ należy użyć, aby przygotować 500 cm³ roztworu o stężeniu 30%.

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania

Chemia. Klasa 7. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 5.5.15**. - strona 80

Zadanie

Oblicz, jaką objętość 65 – procentowego roztworu HNO3 należy użyć, aby przygotować 500 cm3 roztworu o stężeniu 30%.

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania

Oblicz, jaką objętość 65 – procentowego roztworu HNO₃ należy użyć, aby przygotować 500 cm³ roztworu o stężeniu 30%.