Prawo zachowania masy postuluje, że łączna masa produktów jest równa łącznej masie substratów reakcji. Dzieje się tak, ponieważ aby utworzyć cząsteczkę dowolnego związku, potrzebna jest określona liczba atomów danego pierwiastka, który go buduje. Wszystkie więc atomy, które wzięły udział w reakcji, będą obecne w produktach tejże reakcji.
Prawo stałości składu mówi nam z kolei, że stosunek masowy pierwiastków w danym związku chemicznym jest stały i charakterystyczny dla niego. Jeśli pewien związek chemiczny jest zbudowany z dwóch pierwiastków i stosunek ich mas wynosi np. 2:1, ten stosunek będzie się utrzymywał w każdej dowolnie małej lub dużej ilości tego związku.
