Nazwijzaznaczony fragment strukturalnyiobliczstopieńutlenieniasiarki w GSH oraz w GSSG, korzystając z podanychelektroujemności.

Jak ustalasięstopnieutlenienia?

5. Zapisz znane „stałe” stopnie utlenienia dla pierwiastków/układów (lista niżej).

6. Pamiętaj o sumie stopni utlenienia:

· w cząsteczce obojętnej = 0

· w jonie: suma = ładunek jonu

7. Jeśli w związku jest kilka atomów tego samego pierwiastka, pomnóż stopnie utlenienia przez liczbę atomów.

Ułóżrównanie z sumystopniutlenienia (zwyklejednoniewiadome) iobliczbrakującystopieńutlenienia.

„Stałe” regułystopniutlenienia:

8. Pierwiastki w stanie wolnym- każdy pierwiastek w postaci wolnej ma stopień utlenienia równy 0, np. Na, O₂, H₂, Fe.

9. Jony proste (jednoatomowe)- stopień utlenienia jest równy ładunkowi jonu, np. Na⁺ -> +I, Cl^- -> −I, Al³⁺ -> +III.

10. Suma stopni utlenienia:

a) Związek obojętny- suma stopni utlenienia pierwiastków jest równa 0

b) Jon wieloatomowy- suma stopni utlenienia = ładunek jonu

11. Tlen

c) Tlen zwykle ma stopień utlenienia −II

d) Wyjątki- nadtlenki (np. H₂O₂, Na₂O₂): tlen −I,ponadtlenki (np. KO₂): tlen −½,z fluorem (OF₂): tlen ma +II (bo F zawsze −I)

12. Wodór

c) Wodór zwykle ma stopień ultenienia +I

d) Wyjątek- wodorki metalu (np. NaH, CaH₂)- wodór ma stopień utlenienia −I

13. Litowce i berylowce (grupy 1. i 2. układu okresowego)- litowce w związkach- +I stopień utlenienia, berylowce- +II.

14. Glin i cynk

c) Al w związkach: +III

d) Zn w związkach: +II