Ile wodoru powstanie podczas reakcji 5 g fenolu z 2 g potasu?
C6H5OH + K → C6H5OK + 1/2H2
Masa fenolu = 6 ∙ 12 + 5 + 16 + 1 = 94 [g/mol]
Masa potasu = 39 g/mol
94 g fenolu – 39 g potasu
5 g fenolu – x
x = 5 ∙ 39 : 94 = 2,07 g potasu => Fenol jest nadmiarze.
39 g potasu – 11,2 dm3 wodoru
2 g potasu – y
y = 2 ∙ 11,2 : 39 = 0,574 dm3 = 574 cm3
Odpowiedź: W tej reakcji wydzieli się 574 cm3 wodoru.
W pierwszym kroku napisz równanie reakcji i policz masy substratów i produktów. Wartości mas pierwiastków znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. Następnie przyrównaj do siebie stechiometryczne wartości substratów z tymi podanymi w zadaniu. Z obliczeń wynika, że fenol jest w nieznacznym nadmiarze, więc kolejną proporcję ułóż, używając masy potasu. Z 1 mola potasu (39 g) powstaje pół mola wodoru (1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3). Przyrównaj tę wartość do masy potasu z zadania.
Zadanie 3
226Zadanie 4
226Zadanie 5
226Zadanie 8
228Zadanie 9
228Zadanie 10
228Zadanie 11
228Zadanie 12
228Zadanie 13
229Zadanie 14
229Zadanie 16
229Zadanie 17
230Zadanie 1
231Zadanie 3
231Zadanie 4
231Zadanie 10
232Zadanie 11
232Zadanie 13
233Zadanie 1
233Zadanie 2
234Zadanie 3
234Zadanie 4
234Zadanie 5
234Zadanie 6
234Zadanie 8
234Zadanie 9
234Zadanie 10
234Zadanie 11
234Zadanie 13
235Zadanie 15
235Zadanie 18
235Zadanie 19
235Zadanie 1
236Zadanie 2
236Zadanie 3
236Zadanie 11
237Zadanie 12
237Zadanie 13
237Zadanie 15
237Zadanie 20
238Zadanie 1
238Zadanie 2
238Zadanie 4
238Zadanie 6
238Zadanie 9
239Zadanie 10
239Zadanie 13
239Zadanie 14
239Zadanie 16
239Zadanie 1
240Zadanie 2
240Zadanie 4
240Zadanie 5
240Zadanie 11
241Zadanie 12
241Zadanie 15
241Zadanie 16
241Zadanie 18
241Zadanie 5
242Zadanie 6
242Zadanie 11
243Zadanie 2
244Zadanie 9
244Zadanie 13
245Zadanie 14
191Zadanie 18
245Zadanie 10
246Zadanie 14
246Zadanie 17
246